پایه عکاسی مونوپاد
مدرسان شریف ۹۳
سایت علمی دانشجویان ایران
دانـلـود مقـالات آی اس آی 
از تـمامـی پـایـگـاه های آنـلایــن، بـه سـادگـی!
پژوهش (توسعه) هنر ایران
در حال نمایش 1 تا 5 از مجموع 5

تاپیک: مدل های اتمی!

  1. Top | #1

    • کاربر حرفه ای
    • تاریخ عضویت
      31-Mar-2007
    • رشته تحصیلی
      عمران-عمران
    • دانشگاه
      nit
    • محل سکونت
      مازندران،آمل
    • پست‌ها
      1,209
    • سپاس
      3,509
    • 2,549 تشکر در 970 پست
    • قدرت امتیاز دهی
      11
    • امتیاز
      10

    موافقت مدل های اتمی!

    مدل اتمی تامسون (مدل کیک کشمشی یا مدل هندوانه ای)

    جوزف تامسون پس از کشف نخستین ذره ی زیر اتمی – الکترون- بی درنگ ساختاری برای اتم وی ویژگی اتم خود را چنین برشمرد :

    ١- الکترون ها که ذره هایی با بارمنفی هستند درون فضای کروی ابر گونه ای با بار الکتریکی مثبت پراکنده شده اند .

    ٢- اتم در مجموع خنثی است . بنابر این مقدار بار مثبت فضای کروی ابر گونه بامجموع بار منفی الکترون ها برابر است .

    ٣- این ابر کروی مثبت جرمی ندارد و جرم اتم به تعداد الکترون های ان بستگی دارد .

    ٤- جرم زیاد اتم از وجود تعداد بسیار زیادی الکترون در ان ناشی می شود .

    رادرفورد نتوانست تشکیل تابشهای مواد پرتوزارا به کمک مدل اتمی تامسون توجیه کند .

    از این رو در درستی مدل اتمی تامسون تردید کرد . وی در سال ١٩١٥برای شناسایی دقیق تر ساختاراتم آزمایش جالبی راطراحی واجرا کرد . او در این آزمایش ورقه ی نازکی از طلا را با ذره های الفا بمباران کرد به امید ان که همه ی ذره های پرانرژی و سنگین الفا که دارای بار مثبت نیز هستند با کمترین میزان

    انحراف از این ورقه ی نازک عبور کنند اما آزمایش نتایج دیگری داشت .

    رادرفورد از نتایج این آزمایش شگفت زده شد و گفت : بازگشت ذره های الفا با زاویه ای نزدیک به º١٨٠ واقعا ًباور نکردنی است . مانند این است که یک گلوله ی توپ را به سمت دستمال کاغذی پرتاب کنیم وان گلوله به عقب بر گردد و با ما بر خورد کند .
    دانش خود را با دیگران در میان بگذار..

    این تنها راه جاودانگی است....

    ترنسیس
  2. کاربر زیر از Jalaly برای پست مفید تشکر نموده است:


  3. Top | #2

    • کاربر حرفه ای
    • تاریخ عضویت
      31-Mar-2007
    • رشته تحصیلی
      عمران-عمران
    • دانشگاه
      nit
    • محل سکونت
      مازندران،آمل
    • پست‌ها
      1,209
    • سپاس
      3,509
    • 2,549 تشکر در 970 پست
    • قدرت امتیاز دهی
      11
    • امتیاز
      10

    پیش فرض پاسخ: مدل های اتمی!

    مدل اتمی رادرفورد (مدل اتم هستی دار)

    رادرفورد با استفاده از نتایج آزمایش خود مدل دیگری برای اتم پیشنهاد کرد که مدل اتم هسته دار نامیده شد .

    در این مدل برای اتم یک هسته ی بسیار کوچک در نظر می گیریم که اولا ً جرم اتم در ان متمرکز شده است . ثانیا ً دارای بار مثبت است محل تجمع بار های مثبت است بیشتر حجم اتم را فضای خالی پر کرده است که الکترون ها در این فضا می چرخند .

    رادر فورد مدل با لا را با استفاده از مشاهدات ونتیجه گیری های زیر پیشنهاد کرد :

    مشاهدات

    ١- بیشتر ذره های الفا بدون انحراف و در مسیر مستقیم از ورقه ی نازک طلا عبور کردند .

    ٢- تعداد زیادی از ذره های الفا با زاویه ی اندکی از مسیر اولیه منحرف شدند .

    ٣- تعداد بسیار اندکی از ذره ها ی الفا ( حدود یک از بیست هزار ) با زاویه ای بیش ازº٩٠ از مسیراولیه منحرف شدند .

    نتیجه گیریها

    ١- الف- بیشتر حجم اتم را فضای خالی تشکیل می دهد .

    ٢- ب- یک میدان الکتریکی قوی در اتم وجود دارد .

    ٣- ج- اتم طلا هسته ای بسیار کوچک با جرم بسیار زیاد دارد .

    دیگر ذره های سازندهی اتم

    آزمایش بعدی رادرفورد وهمکارانش از دیگر اسرار اتم پرده برداشت ودر سال ١٩١٩دومین ذره ی سازنده ی اتم نیزشناسایی شد . این ذره پروتون نام گرفت . پروتون ذره ای با بار نسبی ١+( بزرگی بار الکتریکی ان با بار الکترون برابر است) است وجرمی ١٨٣٧بار سنگین تر از جرم الکترون دارد .

    یکسال بعد رادرفورد از وجود ذره ی دیگری در اتم سخن به میان اورد . وی گفت : « پروتون ها تنها ذره ی سازنده ی هسته نیستند بلکه آزمایش های من نشان می دهد که درهسته ی اتم باید ذره ی دیگری وجود داشته باشد که بار الکتریکی ندارد ولی جرم ان با جرم پروتون برابر است . » رادرفورد دوازده سال بر این نکته تأ کید کرد ولی در جامعه ی علمی ان روز کسی گفته ی او را بدون ارایه ی شواهد آزمایشگاهی پذیرا نبود . سرانجام در سال ١٩٣٢یکی از دانشجویان پرتلاش وبا ذکاوت او که جیمز چادویک نام داشت با طراحی ازمایشی هوشمندانه وجود این ذره ی خنثی را در اتم با اثبات رسانید .

    آزمایش چادویک ازاین قرار بود که : او ذرات الفا را به اتم های بریلیم (Be) تاباند و در اثر

    واکنش هسته ای انجام شده کربن(C) ونوترون به دست امد . وی نام این ذره ی جدید را نوترون نام نهاد .
    دانش خود را با دیگران در میان بگذار..

    این تنها راه جاودانگی است....

  4. Top | #3

    • کاربر حرفه ای
    • تاریخ عضویت
      31-Mar-2007
    • رشته تحصیلی
      عمران-عمران
    • دانشگاه
      nit
    • محل سکونت
      مازندران،آمل
    • پست‌ها
      1,209
    • سپاس
      3,509
    • 2,549 تشکر در 970 پست
    • قدرت امتیاز دهی
      11
    • امتیاز
      10

    پیش فرض پاسخ: مدل های اتمی!

    مدل اتمی بور( مدل سیاره ای)

    وجود طیف نشری برای اتم ها را نمی توان با استفاده از مدل رادرفورد توجیه نمود چون براساس مدل رادرفورد باید طیف اتم ها پیوسته باشد در حالیکه اتم های هیدروژن طیف نشری خطی را ارئه داده بود . وجود ارتباط با معنا میان الگوی ثابت طیف نشری خطی اتم هیدروژن و ساختار اتم های ان ذهن دانشمندان بسیاری را به خود مشغول ساخت . در سال ١٩١٣ نیلز بور دانشمند دانمارکی در راه کشف این

    رابطه مدل اتمی رادرفورد را برای توجیه این ارتباط نارسا دانست و مدل تازه ای برای اتم هیدروژن پیش نهاد کرد . او این مدل را با فرضیات زیر ارائه کرد :
    ١- الکترون در اتم هیدروژن در مسیری دایره ای شکل به دور هسته گرئش می کند .
    ٢- انرژی این الکترون با فاصله ی ان از هسته رابطه ای مستقیم دارد .
    ٣- این الکترون فقط میتواند در فاصله های معین وثابتی پیرامون هسته گردش کند . در واقع الکترون تنها مجاز است که مقادر معینی انرژی را بپذیرد .
    ٤- این الکترون معمولا ً در پایین ترین تراز انرژی ممکن ( نزدیک ترین مدار به هسته) قرار دارد . به این تراز انرژی حالت پایه می گویند .
    ٥- با دادن مقدار معین انرژی به این الکترون می توان ان را قادر ساخت که از حالت پایه (ترازی

    با انرژی کمتر) به حالت برانگیخته ( ترازی با انرژی بالا تر) انتقال پیدا کند . ٦- الکترون در حالت برانگیخته نا پایدار است از این رو همان مقدار انرژی را که پیش از این

    گرفته بود از دست می دهد وبه حالت پایه باز می گردد از انجا که برای الکترون نشر نور مناسب ترین

    شیوه برای از دست دادن انرژی است از این رو الکترون برانگیخته به هنگام بازگشت به حالت پایه

    انرژی اضافی خودرا که در واقع تفاوت انرژی میان دو تراز انرژی یاد شده است از طریق انتشار نوری

    باطول موج معینی از دست می دهد .
    نتایجی که از مدل بور بدست می آید :

    الف- هر چه از هسته فاصله میگیریم انرژی الکترون افزایش پیدا می کند .
    ب- برای هر یک از این ترازها ی انرژی یک عدد کوانتومی اصلی در نظر می گیریم که با نماد

    (n)نشان میدهیم . پایدار ترین تراز الکترونی ( نزدیک به هسته) n=١ است .

    بور با کوانتیده در نظر گرفتن ترازهای انرژی یا به عبارت دیگر کوانتمی در نظر گرفتن

    مبادله ی انرژی هنگام جابه جایی میان ترازهای یاد شده توانست با موفقیت طیف نشری خطی هیدروژن را توجیه کند .
    دانش خود را با دیگران در میان بگذار..

    این تنها راه جاودانگی است....

  5. Top | #4

    • کاربر حرفه ای
    • تاریخ عضویت
      31-Mar-2007
    • رشته تحصیلی
      عمران-عمران
    • دانشگاه
      nit
    • محل سکونت
      مازندران،آمل
    • پست‌ها
      1,209
    • سپاس
      3,509
    • 2,549 تشکر در 970 پست
    • قدرت امتیاز دهی
      11
    • امتیاز
      10

    پیش فرض پاسخ: مدل های اتمی!

    مدل کوانتومی اتم ( با تأکید بر خصلت موجی)

    در سال١٩٢٦ اروین شرودینگر فیزیکدان مشهور اتریشی بر مبنای رفتار دو گانه ی الکترون وبا تأکید بر رفتار موجی ان مدلی برای اتم پیشنهاد داد . وی در این مدل به جای محدود کردن الکترون به یک مدار دایره ای شکل از حضور الکترون در فضایی سه بعدی به نام اوربیتال سخن به میان اورد . او پس از انجام محاسبات بسیار پیچیده ی ریاضی نتیجه گرفت همان گونه که برای مشخص کردن موقعیت یک جسم در فضا به سه عدد ( طول وعرض و ارتفاع) نیاز است برای مشخص کردن هریک ازاوربیتالهای یک اتم نیز به چنین داده هایی نیاز داریم . شرودینگر بهاین منظور از سه عدد n وl وml استفاده کرد که عددهای کوانتمی خوانده می شوند .

    n که عدد کوانتمی اصلی گفته می شود همان عددی است که بور برای مشخص کردن ترازهای انرژی در مدل خودبه کار برده بود . در مدل کوانتمی به جای تراز های انرژی از واژه ی لایه های الکترونی استفاده میشود وn سطح انرژی رامعین می کند . n=١ پایدار ترین لایه ی الکترونی را نشان میدهد و هر چه n بالاتر رود سطح انرژی لایه ی الکترونی افزایش می یابد . پیرامون هسته ی اتم حداکثر هفت لایه ی

    الکترونی مشاهده شده است .
    دانش خود را با دیگران در میان بگذار..

    این تنها راه جاودانگی است....

  6. Top | #5

    • کاربر حرفه ای
    • تاریخ عضویت
      31-Mar-2007
    • رشته تحصیلی
      عمران-عمران
    • دانشگاه
      nit
    • محل سکونت
      مازندران،آمل
    • پست‌ها
      1,209
    • سپاس
      3,509
    • 2,549 تشکر در 970 پست
    • قدرت امتیاز دهی
      11
    • امتیاز
      10

    پیش فرض

    شباهت مدل بور و مدل کوانتمی اتم

    مدل بور و مدل کوانتمی اتم هردو انرژی الکترون را کوانتومی در نظر گرفته اند .
    تفاوتهای مدل بور و مدل کوانتمی اتم
    ١- در مدل بور تنها یک عدد کوانتمی برای معرفی الکترون در نظر گرفته شد در حالی که در
    مدل کوانتمی چهار عدد کوانتمی به الکترون نسبت داده شد .
    ٢- در مدل بور برای الکترون مسیر مشخص شده در حالی که در مدل کوانتمی تنها صحبت از احتمال حضور الکترون در یک فضا در اطراف هسته ی اتم است .
    ٣- در مدل بور برای اتم مسیرهای دایره ای شکل به نام تراز انرژی به دور هسته تصور شد در

    حالی که در مدل کوانتمی صحبت از یک فضا برای حرکت الکترون به نام سطح انرژی است .

    منبع:khschool.ir
    آخرین ویرایش توسط Jalaly در تاریخ 2008-Mar-13 انجام شده است
    دانش خود را با دیگران در میان بگذار..

    این تنها راه جاودانگی است....

اطلاعات تاپیک

کاربران حاضر در این تاپیک

در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این تاپیک هستند. (0 عضو و 1 مهمان)

این مطلب را به اشتراک بگذارید

قوانین ارسال

  • شما نمی‌توانید تاپیک جدید ارسال کنید.
  • شما قادر به ارسال پاسخ نیستید .
  • شما نمی‌توانید فایل ارسال کنید.
  • شما نمی‌توانید پست ‌های خود را ویرایش کنید.
  •  
دانشجو در شبکه های اجتماعی
افتخارات دانشجو
لینک ها
   
سایت برگزیده مردمی در چهارمین و پنجمین جشنواره وب ایران
سایت برگزیده مردمی در چهارمین و پنجمین جشنواره وب ایران
به دانشجو امتیاز دهید:

آپلود مستقیم عکس در آپلودسنتر عکس دانشجو

توجه داشته باشید که عکس ها فقط در سایت دانشجو قابل نمایش می باشند.

Search Engine Friendly URLs by vBSEO 3.6.1